Ποιοι είναι οι αριθμοί οξείδωσης του KMNO4 συν KNO2 H2SO4 ισούται με τους αριθμούς MNSO4 H2O KNO3 K2SO4;
kMNO4 + KNO2 + H2SO4 → MNSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4
Δείτε πώς να αντιστοιχίσετε αριθμούς οξείδωσης:
* Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης:
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στη στοιχειακή του μορφή είναι 0.
* Ο αριθμός οξείδωσης των μονοτομικών ιόντων είναι ίσος με την επιβάρυνση του ιόντος.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος.
* Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπου είναι -1) και όταν συνδέεται με φθορίνη.
* Το υδρογόνο συνήθως έχει αριθμό οξείδωσης +1, εκτός από το αν είναι συνδεδεμένο με μέταλλα (όπου είναι -1).
Αριθμοί οξείδωσης στην αντίδραση:
* kmno4:
* K (αλκαλικό μέταλλο) =+1
* O =-2
* Mn =+7 (για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις:+1 + x + 4 (-2) =0)
* KNO2:
* K =+1
* O =-2
* N =+3 (σε ισορροπία:+1 + x + 2 (-2) =0)
* H2SO4:
* H =+1
* O =-2
* S =+6 (σε ισορροπία:2 (+1) + x + 4 (-2) =0)
* mnso4:
* Mn =+2
* S =+6
* O =-2
* h2o:
* H =+1
* O =-2
* KNO3:
* K =+1
* O =-2
* N =+5 (σε ισορροπία:+1 + x + 3 (-2) =0)
* k2so4:
* K =+1
* S =+6
* O =-2
Οξείδωση και μείωση:
Σε αυτή την αντίδραση, το μαγγάνιο (ΜΝ) μειώνεται από +7 σε kMNO4 σε +2 σε MNSO4. Αυτό σημαίνει ότι κέρδισε ηλεκτρόνια και ο αριθμός οξείδωσης μειώθηκε.
Το άζωτο (Ν) οξειδώνεται από +3 σε KNO2 έως +5 σε KNO3. Αυτό σημαίνει ότι έχασε τα ηλεκτρόνια και ο αριθμός οξείδωσης αυξήθηκε.
Key Takeaway:
Οι αριθμοί οξείδωσης μας βοηθούν να κατανοήσουμε τη μεταφορά ηλεκτρονίων σε μια χημική αντίδραση, προσδιορίζοντας ποια στοιχεία οξειδώνονται και μειώνονται.
