Τα ιοντικά μερίδια ή τα ηλεκτρόνια μεταφοράς;

Ιοντικές ενώσεις Μεταφορά ηλεκτρόνια, μην τα μοιράζονται. Εδώ είναι γιατί:

* Ιονικά ομόλογα μορφή ανάμεσα σε ένα μέταλλο και ένα μέταλλο.

* μέταλλα τείνουν να χάνουν τα ηλεκτρόνια εύκολα, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια εύκολα, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).

* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί.

Παράδειγμα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα κατιόν Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-anion. Η ισχυρή έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό στο NaCl.

Αντίθετα, οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο μη μεταλλικών ατόμων.