Ένα δείγμα 10,0 ml του διαλύματος HCl μεταφέρθηκε με PIPET σε μια φιάλη Erlenmeyer και στη συνέχεια αραιώθηκε προσθέτοντας περίπου 40ml απεσταγμένο νερό Τι είναι το H30 συγκέντρωση pH πριν από την τιτλοδότηση;
Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε αυτό το πρόβλημα:
1. Προσδιορίστε την αρχική μοριακή μοριακή του HCl
* Θα χρειαστείτε την αρχική συγκέντρωση της λύσης HCl (ας το ονομάσουμε "M1"). Αυτές οι πληροφορίες λείπουν από την ερώτησή σας.
2. Υπολογίστε την τελική μοριακή μονάδα του HCl
* Χρησιμοποιήστε την εξίσωση αραίωσης: M1V1 =M2V2
* M1 =αρχική μοριακή μοριακή
* V1 =αρχικός όγκος HCl (10.0 mL)
* M2 =Τελική μοριακή μέριμνα του HCl (αυτό που θέλουμε να βρούμε)
* V2 =τελικός όγκος διαλύματος (10.0 mL + 40.0 ml =50.0 ml)
* Επίλυση για M2:
* M2 =(M1 * V1) / V2
3. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου ([H3O+])
* Δεδομένου ότι το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, ιονίζει εντελώς το νερό: Hcl + h2o -> h3o + + cl-
* Επομένως, το [H3O+] είναι ίσο με την τελική μοριακή μοριακή της HCl (M2).
4. Υπολογίστε το pH
* Χρησιμοποιήστε τον τύπο: ph =-log [H3O+]
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι η αρχική συγκέντρωση του HCL (M1) ήταν 0,100 Μ.
1. Υπολογίστε την τελική μοριακή (M2):
* M2 =(0,100 m * 10,0 ml) / 50,0 mL =0,0200 m
2. [H3O+] =M2 =0,0200 m
3. Υπολογίστε το pH:
* ph =-log (0,0200) =1,70
Επομένως, το ρΗ του αραιωμένου διαλύματος HCl θα ήταν 1,70 (εάν η αρχική συγκέντρωση ήταν 0,100 m).
Θυμηθείτε να αντικαταστήσετε την αρχική συγκέντρωση του HCl (0,100 m) με την πραγματική συγκέντρωση που παρέχεται στο πρόβλημά σας.
