Πώς σχετίζεται με τα στοιχεία των στοιχείων που σχετίζονται με τα ηλεκτρόνια σθένους;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα ηλεκτρόνια σθένους καθορίζουν τη χημική αντιδραστικότητα ενός στοιχείου: Είναι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη συγκόλληση με άλλα άτομα. Αυτό διέπει τον τρόπο με τον οποίο ένα στοιχείο αλληλεπιδρά με άλλα στοιχεία για να σχηματίσουν ενώσεις.
* Οι διαμοριακές δυνάμεις καθορίζουν τη φυσική κατάσταση: Η κατάσταση της ύλης (στερεό, υγρό, αέριο) εξαρτάται από τη δύναμη των δυνάμεων έλξης μεταξύ των μορίων. Αυτές οι δυνάμεις περιλαμβάνουν:
* Van der Waals Δυνάμεις: Αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
* Δυνάμεις διπόλης: Αξιοθέατα μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα θετικά και αρνητικά άκρα.
* δεσμός υδρογόνου: Μια ιδιαίτερα ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει υδρογόνο συνδεδεμένο με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθορίνη.
Εδώ είναι ένας καλύτερος τρόπος για να σκεφτείτε τη σχέση:
* Ατομικό μέγεθος και μάζα: Γενικά, στοιχεία με μεγαλύτερα ατομικά μεγέθη και υψηλότερες ατομικές μάζες τείνουν να είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις λόγω των αυξημένων αλληλεπιδράσεων σύννεφων ηλεκτρονίων.
* Αντοχή σύνδεσης: Στοιχεία με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στα μόρια τους (όπως το διαμάντι) τείνουν να είναι στερεά με υψηλά σημεία τήξης.
* Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία επηρεάζει άμεσα την κατάσταση της ύλης. Οι υψηλότερες θερμοκρασίες παρέχουν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι διαμοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε μετάβαση από στερεό σε υγρό σε αέριο.
Συνοπτικά: Ενώ τα ηλεκτρόνια σθένους καθορίζουν την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου, δεν υπαγορεύουν τη φυσική του κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου. Η κατάσταση της ύλης επηρεάζεται κυρίως από τις διαμοριακές δυνάμεις, οι οποίες επηρεάζονται από παράγοντες όπως το ατομικό μέγεθος, η μάζα και η δύναμη της σύνδεσης εντός των μορίων.
