Ποιο pH προκύπτει όταν ένα οξύ και η βάση αναμιγνύονται μεταξύ τους;
1. Ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση:
* ίσα ποσά: Η αντίδραση παράγει ένα ουδέτερο διάλυμα με ρΗ 7.
* υπερβολικό οξύ: Το διάλυμα θα είναι όξινο με ρΗ μικρότερο από 7.
* υπερβολική βάση: Η λύση θα είναι βασική με ρΗ μεγαλύτερο από 7.
2. Αδύναμο οξύ και ισχυρή βάση:
* ίσα ποσά: Η λύση θα είναι ελαφρώς βασική με ρΗ μεγαλύτερο από 7.
* υπερβολικό οξύ: Το διάλυμα θα είναι ασθενώς όξινο με ρΗ ελαφρώς μικρότερο από 7.
* υπερβολική βάση: Η λύση θα είναι έντονα βασική με ρΗ μεγαλύτερο από 7.
3. Ισχυρό οξύ και αδύναμη βάση:
* ίσα ποσά: Το διάλυμα θα είναι ελαφρώς όξινο με ρΗ μικρότερο από 7.
* υπερβολικό οξύ: Το διάλυμα θα είναι έντονα όξινο με ρΗ μικρότερο από 7.
* υπερβολική βάση: Η λύση θα είναι ασθενώς βασική με ρΗ ελαφρώς μεγαλύτερο από 7.
4. Αδύναμο οξύ και αδύναμη βάση:
* ίσα ποσά: Το ρΗ θα εξαρτηθεί από τα σχετικά πλεονεκτήματα του οξέος και της βάσης. Εάν το οξύ είναι ισχυρότερο, το ρΗ θα είναι μικρότερο από 7 και αντίστροφα.
* υπερβολικό οξύ ή βάση: Το διάλυμα θα είναι ελαφρώς όξινο ή βασικό ανάλογα με το πλεόνασμα αντιδραστηρίου.
Συνοπτικά:
* Ισχυρό οξύ + Ισχυρή βάση → ουδέτερο διάλυμα (ρΗ 7) Εάν οι ίσες ποσότητες αναμειγνύονται.
* αδύναμο οξύ + ισχυρή βάση → Βασική λύση (ph> 7)
* ισχυρό οξύ + αδύναμη βάση → όξινο διάλυμα (ρΗ <7)
* Αδύναμο οξύ + Αδύναμη βάση → διάλυμα με ρΗ ανάλογα με τα σχετικά αντοχές του οξέος και της βάσης.
Για να προσδιορίσετε το ακριβές pH, θα πρέπει να γνωρίζετε τις συγκεκριμένες συγκεντρώσεις του οξέος και της βάσης και των αντίστοιχων τιμών Ka και Kb.
