Πώς ξέρετε πόσα αμμώνια θα συνδυαστούν με ιόντα νιτρικών;

Προσδιορίζετε τον αριθμό των ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) που θα συνδυαστούν με ιόντα νιτρικών (NO₃⁻) με βάση την αρχή της ουδετερότητας του φορτίου . Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Προσδιορίστε τις χρεώσεις:

* Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) έχει φορτίο +1.

* Το ιόν νιτρικού άλατος (NO₃⁻) έχει φορτίο -1.

2. Εξισορρόπηση των χρεώσεων: Για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο. Δεδομένου ότι και τα δύο ιόντα έχουν ίσα αλλά αντίθετα φορτία, συνδυάζονται σε αναλογία 1:1.

3. Φόρμουλα: Αυτό σημαίνει ότι ένα ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) θα συνδυαστεί με ένα ιόν νιτρικού άλατος (NO₃⁻) για να σχηματίσει νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃).

Συνοπτικά:

* Ο αριθμός των αμμωνίων και των νιτρικών που συνδυάζονται καθορίζεται από τις φορτίες των ιόντων.

* Ο στόχος είναι να επιτευχθεί η ουδετερότητα του φορτίου, όπου οι θετικές και αρνητικές χρεώσεις ακυρώνονται.

* Σε αυτή την περίπτωση, ένα ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) συνδυάζεται με ένα ιόν νιτρικού (NO₃⁻) για να σχηματίσει νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃).