bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η διαλυτότητα του υδροξειδίου του βαρίου;

Το υδροξείδιο του βαρίου (BA (OH) ₂) είναι μια ισχυρή βάση και είναι πολύ διαλυτό σε νερό .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Διαλυτότητα: Η διαλυτότητα του υδροξειδίου του βαρίου στο νερό είναι περίπου 3,89 g/100 mL στους 20 ° C (68 ° F) . Αυτό σημαίνει ότι μπορείτε να διαλύετε περίπου 3,89 γραμμάρια υδροξειδίου του βαρίου σε 100 χιλιοστόλιτρα νερού σε θερμοκρασία δωματίου.

* Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Αυτό ισχύει και για το υδροξείδιο του βαρίου.

* Πίεση: Η πίεση δεν επηρεάζει σημαντικά τη διαλυτότητα των στερεών όπως το υδροξείδιο του βαρίου σε υγρά.

Σημαντική σημείωση: Ενώ το υδροξείδιο του βαρίου είναι εξαιρετικά διαλυτό, είναι σημαντικό να θυμάστε ότι είναι επίσης μια τοξική και διαβρωτική ουσία . Θα πρέπει να αντιμετωπίζεται με φροντίδα σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή και πρέπει να ληφθούν κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιονισμένου ασβεστίου και ασβεστίου ορού

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιονισμένου ασβεστίου και ασβεστίου ορού

Η κύρια διαφορά μεταξύ ιονισμένου ασβεστίου και ασβεστίου ορού είναι ότι ιονισμένο ασβέστιο είναι η ποσότητα ελεύθερου ασβεστίου στο αίμα, ενώ το ασβέστιο ορού είναι η συνολική ποσότητα ασβεστίου που υπάρχει στο αίμα. Επιπλέον, το ιονισμένο ασβέστιο είναι η πιο ενεργή μορφή ασβεστίου στο αίμα, ενώ τ

Προθέματα υδρογονανθράκων στην Οργανική Χημεία

Προθέματα υδρογονανθράκων στην Οργανική Χημεία

Τα προθέματα και τα επιθέματα υδρογονανθράκων προσφέρουν πολλές πληροφορίες σχετικά με τη σύνθεση και τη δομή των οργανικών μορίων. Οι υδρογονάνθρακες είναι μόρια που αποτελούνται εξ ολοκλήρου από άνθρακα και υδρογόνο. Όμως, μπορεί να περιέχουν λειτουργικές ομάδες ή να δρουν ως υποκαταστάτες σε άλλα

Διαφορά μεταξύ όλκιμου και εύθραυστου

Διαφορά μεταξύ όλκιμου και εύθραυστου

Κύρια διαφορά – Ελαττό έναντι Εύθραυστο Οι δύο όροι όλκιμο και εύθραυστο χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν δύο φυσικές αλλαγές σε ουσίες. Οι όλκιμες ουσίες μπορούν εύκολα να σφυρηλατηθούν ή να τεντωθούν σε λεπτά σύρματα χωρίς να σπάσουν. Αυτή η φυσική ιδιότητα εξηγείται ως πλαστιμότητα. Οι εύθραυσ