Ποιο είναι το ρΗ μιας λύσης 1,6 10-3 Μ HNO3;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH μιας λύσης 1,6 x 10⁻³ m hno₃:

Κατανόηση των εννοιών

* hno₃ (νιτρικό οξύ): Ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι είναι εντελώς ιονίζει στο νερό.

* ph: Ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον τύπο:ph =-log [h⁺]

* [h⁺]: Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η) στο διάλυμα.

Υπολογισμός

1. ιονισμός: Το Hno₃ ιονίζει πλήρως το νερό:

Hno₃ (aq) → h⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

2. συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου: Δεδομένου ότι το HNO₃ είναι ένα ισχυρό οξύ, η συγκέντρωση ιόντων Η είναι ίση με την αρχική συγκέντρωση του HNO₃:

[H⁺] =1,6 x 10⁻³ m

3. Αντικαταστήστε το [h⁺] στον τύπο pH:

ph =-log (1,6 x 10⁻³)

ph ≈ 2,8

Ως εκ τούτου, το ρΗ μιας λύσης 1,6 x 10⁻³ m hno₃ είναι περίπου 2,8.