5.52 g νιτρώδους οξέος HNO2 προστίθεται στο νερό Κάντε μια τελική λύση 444 ml Τι διάλυμα pH;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το pH του διαλύματος νιτρώδους οξέος:

1. Υπολογίστε τη μοριακή της διαλύματος

* Μοριακή μάζα HNO2: 46.01 g/mol

* moles του HNO2: (5.52 g) / (46.01 g / mol) =0.120 mol

* όγκος διαλύματος: 444 ml =0,444 L

* Μοριακή (m): (0,120 mol) / (0,444 L) =0,270 m

2. Εξετάστε τη διάσπαση του νιτρώδους οξέος

Το νιτρώδες οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ, έτσι ώστε μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό:

HNO2 (aq) ⇌ Η + (aq) + no2- (aq)

Πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τη σταθερά διάστασης οξέος (ΚΑ) για να προσδιορίσουμε την έκταση του ιονισμού. Το ΚΑ για το νιτρώδες οξύ είναι 4,5 x 10^-4.

3. Χρησιμοποιήστε τον πίνακα πάγου για να υπολογίσετε [H+]

Έστω το «Χ» να αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ιόντων Η+ σε ισορροπία:

| | HNO2 | H+ | No2- |

| --------------- | -------- | -------- | -------- |

| Αρχική (i) | 0.270 | 0 | 0 |

| Αλλαγή (γ) | -x | +x | +x |

| Ισορροπία (e) | 0.270-x | x | x |

Ka =[Η+] [NO2-] / [HNO2]

4.5 x 10^-4 =(x) (x) / (0.270 - x)

4. Λύστε για το x (που είναι [h+])

Δεδομένου ότι το ΚΑ είναι μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το «Χ» είναι πολύ μικρότερο από 0,270. Αυτό απλοποιεί την εξίσωση:

4.5 x 10^-4 =x^2 / 0.270

x^2 =(4.5 x 10^-4) * 0.270

x =√ (1.215 x 10^-4)

x =0.0110 m =[Η+]

5. Υπολογίστε το pH

ph =-log [Η+]

ph =-log (0,0110)

ph ≈ 1,96

Επομένως, το ρΗ του διαλύματος νιτρώδους οξέος 0,270 Μ είναι περίπου 1,96.