Είναι το Li2S ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το λίθιο (Li) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,98, ενώ το θείο (S) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,58. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι 1,6, η οποία θεωρείται μεγάλη διαφορά. Αυτή η σημαντική διαφορά δείχνει ότι τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το λίθιο σε θείο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων.
* Metal and Nonetal: Το λίθιο είναι μέταλλο, ενώ το θείο είναι μη μέταλλο. Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Σχηματισμός ιόντων: Το λίθιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν Li⁺, ενώ το θείο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν S2.
Επομένως, ο δεσμός στο Li₂s είναι ιωνικός, καθώς περιλαμβάνει την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων Li⁺ και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων S2.
