Ποια ηλεκτρόνια είναι γενικά διαθέσιμα για συγκόλληση;
Εδώ είναι γιατί:
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας (κέλυφος) ενός ατόμου. Είναι αυτοί που απομακρύνονται από τον πυρήνα και βιώνουν την πιο αδύναμη έλξη στον θετικό πυρήνα.
* δεσμός: Οι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται από την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Γιατί ηλεκτρόνια σθένους: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια σθένους κρατούνται χαλαρά, εμπλέκονται ευκολότερα σε αλληλεπιδράσεις με άλλα άτομα, καθιστώντας τους τους πρωταρχικούς συμμετέχοντες στη χημική σύνδεση.
Παράδειγμα:
* Εξετάστε ένα άτομο άνθρακα (C) με διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 1S2S2S2P2. Τα ηλεκτρόνια 2S2 και 2P2 είναι τα ηλεκτρόνια σθένους, και αυτά είναι αυτά που ο άνθρακας θα χρησιμοποιήσει για να σχηματίσει δεσμούς με άλλα άτομα.
Σημαντική σημείωση: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που ένα άτομο έχει καθορίζει τη χημική αντιδραστικότητα του και τους τύπους των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει.
