Ποια είναι η εξίσωση του ιωδίου μεταξύ νερού και χλωροφόρμιο;

Το ιώδιο δεν αντιδρά με νερό ή χλωροφόρμιο με τρόπο που παράγει μια νέα ένωση με συγκεκριμένη εξίσωση. Εδώ είναι γιατί:

* Διαλυτότητα: Το ιώδιο είναι πιο διαλυτό σε οργανικούς διαλύτες όπως το χλωροφόρμιο από το νερό. Αυτό σημαίνει ότι θα διαλύεται κατά προτίμηση στο στρώμα χλωροφορμίου όταν αναμιγνύεται με νερό και χλωροφόρμιο.

* Χημική αντίδραση: Δεν υπάρχει χημική αντίδραση μεταξύ του ιωδίου και του νερού ή του χλωροφόρμιο. Το ιώδιο απλά διαλύεται σε αυτούς τους διαλύτες.

Τι συμβαίνει όταν το ιώδιο προστίθεται σε ένα μείγμα νερού και χλωροφόρμιο:

1. Διανομή: Το ιώδιο θα διανεμηθεί μεταξύ των δύο στρωμάτων με βάση τη διαλυτότητα του σε κάθε μία.

2. Χρώμα: Το στρώμα χλωροφορμίου θα γίνει μοβ λόγω του διαλυμένου ιωδίου. Το στρώμα νερού θα παραμείνει ως επί το πλείστον άχρωμο, αν και μπορεί να είναι ορατή μια πολύ αχνή κίτρινη απόχρωση.

Επομένως, δεν υπάρχει ειδική χημική εξίσωση που να αντιπροσωπεύει την αλληλεπίδραση μεταξύ ιωδίου, νερού και χλωροφόρμιο. Είναι θέμα διαλυτότητας και διανομής.