Πώς ξέρετε ποιες είναι οι χρεώσεις για οποιαδήποτε άτομα στον περιοδικό πίνακα;
Κατανόηση των βασικών εννοιών
* Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Αυτός ο αριθμός καθορίζει το στοιχείο.
* ηλεκτρόνια: Αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφονται περιστρεφόμενοι τον πυρήνα.
* νετρόνια: Ουδέτερα σωματίδια στον πυρήνα.
* ιόντα: Άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
Βήματα για τον προσδιορισμό των χρεώσεων
1. Προσδιορίστε την ομάδα: Κοιτάξτε την κατακόρυφη στήλη (ομάδα) το στοιχείο είναι μέσα.
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): +1 χρέωση όταν σχηματίζουν ιόντα
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): +2 Φόρτιση όταν σχηματίζουν ιόντα
* Ομάδα 13 (ομάδα βορίου): +3 χρέωση όταν σχηματίζουν ιόντα (αν και μερικοί μπορούν επίσης να έχουν +1)
* Ομάδα 14 (ομάδα άνθρακα): Μπορούν να σχηματίσουν ιόντα με διάφορες χρεώσεις, αλλά συνήθως +4 (θετικά) ή -4 (αρνητικά).
* Ομάδα 15 (ομάδα αζώτου): -3 χρέωση όταν σχηματίζουν ιόντα
* ομάδα 16 (ομάδα οξυγόνου): -2 χρέωση όταν σχηματίζουν ιόντα
* Ομάδα 17 (αλογόνα): -1 χρέωση όταν σχηματίζουν ιόντα
* Ομάδα 18 (ευγενή αέρια): Γενικά δεν σχηματίζουν ιόντα επειδή έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
2. Εξετάστε τα μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα (στη μέση του περιοδικού πίνακα) μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλές χρεώσεις. Οι χρεώσεις τους συχνά καθορίζονται από τη συγκεκριμένη ένωση στην οποία βρίσκονται.
3. Σημείωση εξαιρέσεις:
* υδρογόνο: Μπορεί να σχηματίσει +1 ή -1 φόρτιση ανάλογα με την ένωση.
* ψευδάργυρος (zn): Πάντα σχηματίζει ένα φορτίο +2.
* ασήμι (AG): Πάντα σχηματίζει χρέωση +1.
* Cadmium (CD): Πάντα σχηματίζει ένα φορτίο +2.
Παράδειγμα:
* νάτριο (na) είναι στην ομάδα 1. Έχει φορτίο +1 όταν σχηματίζει ένα ιόν (Na +).
* οξυγόνο (o) είναι στην ομάδα 16. Έχει ένα -2 χρέωση όταν σχηματίζει ένα ιόν (O2-).
Βασικό σημείο: Οι χρεώσεις που βλέπετε στον περιοδικό πίνακα είναι συνήθως οι πιο συνηθισμένες χρεώσεις που σχηματίζονται τα στοιχεία όταν γίνονται ιόντα.
