Ποιος όγκος καταλαμβάνεται από 55 g μεθανίου CH4 (g) στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Βρείτε τη μοριακή μάζα του μεθανίου (CH4):

* Carbon (C):12.01 g/mol

* Υδρογόνο (Η):1,01 g/mol (x 4 =4,04 g/mol)

* Συνολική μοριακή μάζα:12.01 + 4.04 =16.05 g/mol

2. Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων μεθανίου:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles =55 g / 16.05 g / mol

* Moles ≈ 3,43 mol

3. Χρησιμοποιήστε τον μοριακό όγκο ενός ιδανικού αερίου στο STP:

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

4. Υπολογίστε τον όγκο των 3,43 γραμμομορίων μεθανίου:

* Όγκος =moles x μοριακή όγκο

* Όγκος =3,43 mol x 22,4 l/mol

* Τόμος ≈ 76,9 L

Ως εκ τούτου, 55 g μεθανίου (CH4) στο STP καταλαμβάνουν περίπου 76,9 λίτρα.