Ποιες είναι οι ιδιότητες του μεταλλικού ατόμου;
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* ένα έως τρία ηλεκτρόνια σθένους: Τα μεταλλικά άτομα συνήθως έχουν ένα, δύο ή τρία ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (ηλεκτρόνια σθένους).
* Σχετικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού: Χάνουν εύκολα αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους, σχηματίζοντας θετικά ιόντα (κατιόντα). Αυτό τους καθιστά καλούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας και θερμότητας.
Φυσικές ιδιότητες:
* λαμπερό: Τα μέταλλα έχουν μια λαμπερή εμφάνιση λόγω του τρόπου με τον οποίο αλληλεπιδρούν με το φως.
* Munkeable: Μπορούν να σφυρηλατηθούν σε λεπτά φύλλα χωρίς να σπάσουν.
* όλκιμο: Μπορούν να ληφθούν σε καλώδια.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα χαλαρά ηλεκτρόνια σθένους επιτρέπουν την εύκολη μεταφορά θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* Στερεά σε θερμοκρασία δωματίου (εκτός από τον υδράργυρο): Τα μέταλλα έχουν ισχυρούς μεταλλικούς δεσμούς που συγκρατούν τα άτομα τους, με αποτέλεσμα μια άκαμπτη δομή.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
Χημικές ιδιότητες:
* Καθεμένα σχήματα: Τα μέταλλα χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα.
* αντιδρά με μη μέταλλα: Τα μέταλλα αντιδρούν εύκολα με μη μέταλλα, σχηματίζοντας ιοντικές ενώσεις.
* Δημιουργία κράματος: Τα μέταλλα μπορούν να αναμειχθούν μαζί για να σχηματίσουν κράματα, τα οποία συχνά έχουν βελτιωμένες ιδιότητες.
Παραδείγματα μεταλλικών ιδιοτήτων σε δράση:
* Η ευελιξία του χρυσού: Μπορεί να σφυρηλατηθεί σε απίστευτα λεπτά φύλλα, που χρησιμοποιούνται σε κοσμήματα και άλλες εφαρμογές.
* Η αγωγιμότητα του χαλκού: Χρησιμοποιείται εκτενώς στην ηλεκτρική καλωδίωση.
* Η δύναμη του σιδήρου: Είναι ένα βασικό συστατικό του χάλυβα, που χρησιμοποιείται στην κατασκευή και την υποδομή.
Σημείωση: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις ιδιότητες. Ορισμένα μέταλλα είναι λιγότερο εύπλαστα ή όλκιμο, και μερικά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης. Ωστόσο, αυτά είναι γενικά χαρακτηριστικά που περιγράφουν την πλειονότητα των μεταλλικών στοιχείων.
