bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Εάν τα σωματίδια ενός υγρού μετακινούνται πάντα γιατί δεν διαχωρίζονται όλοι από το άλλο και γίνονται αέριο;

Αυτή είναι μια μεγάλη ερώτηση! Έχετε δίκιο, τα σωματίδια σε ένα υγρό κινούνται συνεχώς, αλλά δεν πετούν μόνο και γίνονται αέριο λόγω των ισχυρών διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ τους.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Είναι ασθενέστερες από τις δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο, αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικές σε υγρά.

* Κινητική ενέργεια: Τα σωματίδια σε ένα υγρό έχουν κινητική ενέργεια, η οποία είναι η ενέργεια της κίνησης. Αυτή η ενέργεια τους κάνει να δονείται και να κινείται γύρω.

* ισορροπία: Οι διαμοριακές δυνάμεις κρατούν τα σωματίδια κοντά, ενώ η κινητική ενέργεια τους κάνει να θέλουν να απομακρυνθούν. Σε ένα υγρό, αυτές οι δύο δυνάμεις βρίσκονται σε ισορροπία.

Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε μια δέσμη μαγνητών κολλημένα μαζί. Είναι ελκυσμένοι μεταξύ τους, αλλά μπορούν ακόμα να κουνήσουν και να κινηθούν λίγο. Αυτό είναι παρόμοιο με τα σωματίδια σε ένα υγρό.

Για να γίνετε αέριο:

Για να γίνει ένα υγρό ένα αέριο, τα σωματίδια πρέπει να κερδίσουν αρκετή κινητική ενέργεια για να ξεπεραστούν οι διαμοριακές δυνάμεις που τους κρατούν μαζί. Αυτό μπορεί να συμβεί εάν:

* αυξάνεται η θερμοκρασία: Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, τα σωματίδια κινούνται ταχύτερα και έχουν περισσότερη κινητική ενέργεια. Εάν η ενέργεια γίνει αρκετά ισχυρή, μπορεί να ξεπεράσει τις ελκυστικές δυνάμεις και το υγρό θα εξατμιστεί.

* Η πίεση μειώνεται: Η μείωση της πίεσης μειώνει τις δυνάμεις που συγκρατούν τα σωματίδια μαζί, καθιστώντας ευκολότερη τη διαφυγή τους στην αέρια φάση.

Συνοπτικά:

Τα σωματίδια σε ένα υγρό κινούνται συνεχώς, αλλά δεν γίνονται αέριο επειδή οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ τους είναι αρκετά ισχυρές για να τα κρατήσουν κοντά. Χρειάζεται σημαντική αύξηση της ενέργειας (συνήθως μέσω θέρμανσης) για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να επιτρέψουν στα σωματίδια να ξεφύγουν ως αέριο.

Προσκόλληση vs Συνοχή

Προσκόλληση vs Συνοχή

Η προσκόλληση και η συνοχή είναι δύο τύποι έλξης μεταξύ ατόμων και μορίων. Οι δύο λέξεις ακούγονται παρόμοιες, αλλά σημαίνουν διαφορετικά πράγματα. Συγκόλληση είναι η έλξη μεταξύ διαφορετικών τύπων μορίων. Συνοχή είναι η έλξη μεταξύ του ίδιου τύπου μορίων. Η συνοχή κάνει τα υγρά να συστέλλονται στη

Διαφορά μεταξύ προπυλενογλυκόλης και γλυκερίνης

Διαφορά μεταξύ προπυλενογλυκόλης και γλυκερίνης

Κύρια διαφορά – Προπυλενογλυκόλη έναντι Γλυκερίνης Η προπυλενογλυκόλη και η γλυκερίνη εμφανίζονται συχνά το ίδιο, καθώς είναι άχρωμα, άοσμα, γλυκά και σιροπιαστά. Αν και μοιράζονται ορισμένες φυσικές ιδιότητες, έχουν πολύ διακριτικά χαρακτηριστικά και είναι πολύ σημαντικό να αναγνωρίζονται με ακρίβε

Ατομική ακτίνα και ιοντική ακτίνα

Ατομική ακτίνα και ιοντική ακτίνα

Το μέγεθος ενός ατόμου δεν είναι μια εύκολη ιδιότητα να μετρηθεί, επειδή τα άτομα είναι πολύ μικρά και το ηλεκτρονιακό τους κέλυφος είναι περισσότερο σύννεφο παρά σφαιρικό κέλυφος. Η ατομική ακτίνα και η ιοντική ακτίνα είναι δύο από τις πιο κοινές μετρήσεις μεγέθους ατόμου. Ακολουθούν οι ορισμοί της