Ποιες δηλώσεις ισχύουν για ιοντικά ομόλογα;
Γενικές ιδιότητες:
* σχηματίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη που συγκρατεί τα ιόντα μαζί.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου (συνήθως): Τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα κρατούν τα ιόντα σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.
* αγώγιμο σε λύση ή τετηγμένη κατάσταση: Όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, τα ιόντα γίνονται κινητά και μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
* εύθραυστο: Η άκαμπτη κρυσταλλική δομή διαταράσσεται από το στρες, προκαλώντας το στερεό σε κάταγμα.
Ειδικά παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (Mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Mg2+και το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν O2-. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι ιοντικοί δεσμοί δεν είναι πάντα 100% ιοντικοί. Μπορεί να υπάρχει κάποιος ομοιοπολικός χαρακτήρας, ειδικά σε δεσμούς μεταξύ στοιχείων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.
