Πώς διαφέρουν οι Arrhenius και Bronsted Lowry στην άποψή τους για βάσεις οξέων;
Θεωρία Arrhenius (1884)
* Focus: Ορίζει τα οξέα και τις βάσεις που βασίζονται στη συμπεριφορά τους σε υδατικά διαλύματα (νερό).
* οξέα: Ουσίες που παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό.
* Παράδειγμα:HCl (υδροχλωρικό οξύ) → H + + Cl-
* βάσεις: Ουσίες που παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύονται σε νερό.
* Παράδειγμα:NaOH (υδροξείδιο νατρίου) → Na + + OH-
* Περιορισμοί:
* Λειτουργεί μόνο στο νερό.
* Δεν εξηγεί τη συμπεριφορά ορισμένων ουσιών που δρουν ως οξέα ή βάσεις χωρίς να παράγουν Η+ ή ΟΗ-.
Θεωρία Brønsted-Lowry (1923)
* Focus: Ορίζει τα οξέα και τις βάσεις που βασίζονται στη μεταφορά πρωτονίων (Η+).
* οξέα: Ουσίες που δίνουν πρωτόνια (Η+).
* βάσεις: Ουσίες που δέχονται πρωτόνια (Η+).
* Βασική ιδέα: Τα οξέα και οι βάσεις υπάρχουν πάντα σε ζεύγη που ονομάζονται συζευγμένα ζεύγη οξέος-βάσης. Όταν ένα οξύ δίνει ένα πρωτόνιο, γίνεται η συζευγμένη βάση του. Όταν μια βάση αποδέχεται ένα πρωτόνιο, γίνεται το συζευγμένο οξύ του.
* Παράδειγμα:HCl (οξύ) + H2O (βάση) ⇌ H3O + (συζευγμένο οξύ) + CL- (συζευγμένη βάση)
* Πλεονεκτήματα:
* Ευρύτερο πεδίο εφαρμογής:εξηγεί τις αντιδράσεις οξέος σε μη υδατικά διαλύματα.
* Αντιπροσωπεύει τη συμπεριφορά των μορίων που δεν έχουν Η+ ή OH- αλλά μπορούν να λειτουργήσουν ως οξέα ή βάσεις.
με λίγα λόγια:
| Χαρακτηριστικό | Arrhenius | Brønsted-Lowry |
| ------------------- | ------------------------------------------------------
| Focus | Υδατικές λύσεις | Μεταφορά πρωτονίων |
| Οξέα | Παράγουν H+ | Δωρεά πρωτόνια |
| Βάσεις | Παράγουν oh- | Αποδοχή πρωτονίων |
| Περιορισμοί | Μόνο για νερό | Κανένας
Παράδειγμα:
* arrhenius: Το NH3 (αμμωνία) δεν θεωρείται βάση επειδή δεν παράγει OH- στο νερό.
* Brønsted-Lowry: Το NH3 είναι μια βάση επειδή μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο από έναν δότη (όπως το νερό) για να σχηματίσει NH4+.
Η θεωρία Brønsted-Lowry είναι γενικότερη και ολοκληρωμένη, που περιλαμβάνει τη θεωρία Arrhenius ως ειδική περίπτωση.
