Πόσα γραμμάρια υδροξειδίου του νατρίου θα αντιδράσει με 73,00 G υδατικό HCl;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τις μοριακές μάζες των αντιδραστηρίων:

* NaOH:22.99 g/mol (Na) + 16.00 g/mol (o) + 1.01 g/mol (h) =40.00 g/mol

* HCl:1,01 g/mol (Η) + 35,45 g/mol (CL) =36,46 g/mol

3. Υπολογίστε τα moles του HCl:

* Moles του HCl =(μάζα HCl) / (μοριακή μάζα HCl)

* Moles HCl =73,00 g / 36,46 g / mol =2,00 mol mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τα moles του NaOH:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ NaOH και HCl. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του HCl, απαιτείται 1 mole του NaOH.

5. Υπολογίστε τη μάζα του NaOH:

* Μάζα NaOH =(Moles of NaOH) * (μοριακή μάζα NaOH)

* Μάζα NaOH =2,00 mol * 40,00 g/mol = 80,00 g

Επομένως, 80,00 γραμμάρια υδροξειδίου του νατρίου θα αντιδράσουν με 73,00 g υδατικού HCl.