Γιατί κάποια ένωση δεν έχουν μοριακή φόρμουλα;
Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου είναι πιο χρήσιμο να χρησιμοποιήσετε έναν εμπειρικό τύπο αντί για μοριακό τύπο:
1. Ιωνικές ενώσεις:
* Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από ιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Δεν υπάρχουν ως διακριτά μόρια, αλλά ως μια εκτεταμένη τρισδιάστατη δομή πλέγματος.
* Επομένως, είναι πιο συνηθισμένο να εκφράζουμε ιοντικές ενώσεις χρησιμοποιώντας τον εμπειρικό τύπο τους , η οποία αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ιόντων ιόντων στην ένωση.
* Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) έχει μια εμπειρική φόρμουλα NaCl, αλλά δεν έχει ξεχωριστό μόριο.
2. Πολυμερή:
* Τα πολυμερή είναι μεγάλα μόρια που αποτελούνται από επαναλαμβανόμενες υπομονάδες που ονομάζονται μονομερή.
* Ο μοριακός τους τύπος μπορεί να είναι πολύ περίπλοκη και συχνά εκφράζεται από την άποψη του αριθμού των επαναλαμβανόμενων μονάδων (Ν) στην αλυσίδα πολυμερούς.
* Για παράδειγμα, το πολυαιθυλένιο έχει μια επαναλαμβανόμενη μονάδα -Ch2-CH2-, και η μοριακή της φόρμουλα μπορεί να γραφτεί ως (-Ch2-CH2-) n.
* Ωστόσο, η συγκεκριμένη τιμή του Ν μπορεί να ποικίλει ευρέως και είναι πιο πρακτικό να εκφράσουμε τη δομή του πολυμερούς χρησιμοποιώντας την επαναλαμβανόμενη μονάδα και μια γενική φόρμουλα.
3. Μερικές ανόργανες ενώσεις:
* Ορισμένες ανόργανες ενώσεις, όπως το σίλικα (SiO2), υπάρχουν ως εκτεταμένες δομές δικτύου και όχι με διακριτά μόρια.
* Ενώ έχουν μια καθορισμένη εμπειρική φόρμουλα, δεν έχουν καλά καθορισμένο μοριακό τύπο.
Συνοπτικά:
* Όλες οι ενώσεις έχουν μοριακό τύπο, ο οποίος αντιπροσωπεύει τον αριθμό και τους τύπους ατόμων στην ένωση.
* Ορισμένες ενώσεις, όπως ιοντικές ενώσεις και πολυμερή, αντιπροσωπεύονται καλύτερα από τον εμπειρικό τους τύπο λόγω της δομής τους ή της μεταβλητότητας του μεγέθους τους.
Ως εκ τούτου, είναι πιο ακριβές να πούμε ότι ορισμένες ενώσεις αντιπροσωπεύονται καλύτερα από τον εμπειρικό τους τύπο από τη μοριακή τους φόρμουλα.
