Τι είναι η ισορροπία εξίσωσης για το NH4 OH Plus H2SO4;
2 nh₄oh + h₂so₄ → (nh₄) ₂so₄ + 2 h₂o
Δείτε πώς το ισορροπούμε:
* Αντιδραστήρια:
* NH₄OH (υδροξείδιο του αμμωνίου)
* H₂so₄ (θειικό οξύ)
* Προϊόντα:
* (NH₄) ₂so₄ (θειικό αμμώνιο)
* H₂o (νερό)
Βήματα για εξισορρόπηση:
1. Ξεκινήστε με το πιο σύνθετο μόριο: Σε αυτή την περίπτωση, είναι θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄). Παρατηρήστε ότι έχει 2 ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και 1 θειικό ιόν (SO₄⁻2).
2. Εξισορρόπηση των ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺): Για να πάρετε 2 ιόντα αμμωνίου και στις δύο πλευρές, βάλτε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το NH₄OH.
3. Εξισορρόπηση των θειικών ιόντων (SO₄⁻2): Και οι δύο πλευρές έχουν ήδη ένα θειικό ιόν, οπότε είναι ισορροπημένο.
4. Εξισορρόπηση των ιόντων υδρογόνου (H⁺): Στην πλευρά του αντιδραστηρίου, υπάρχουν 6 ιόντα υδρογόνου (2 από NH₄OH + 2 από H₂so₄). Από την πλευρά του προϊόντος, υπάρχουν 4 ιόντα υδρογόνου στο (NH₄) ₂so₄. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂O για να εξισορροπήσετε τα υδρογόνα.
5. Διπλασιασμός: Βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Σημαντική σημείωση: Ενώ ο τύπος NH₄OH χρησιμοποιείται συνήθως για να αντιπροσωπεύει το υδροξείδιο του αμμωνίου, δεν είναι στην πραγματικότητα μια αληθινή ένωση. Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι ένα διάλυμα αμμωνίας (NH₃) στο νερό. Η αντίδραση συμβαίνει στην πραγματικότητα μεταξύ αμμωνίας και θειικού οξέος, παράγοντας θειικό αμμώνιο και νερό.
