Οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων SO2 είναι γνωστές ως;
Εδώ είναι γιατί:
* Μοριακό σχήμα: Το SO2 έχει ένα λυγισμένο μοριακό σχήμα λόγω του μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο άτομο θείου. Αυτό το λυγισμένο σχήμα δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή, με το άτομο θείου να έχει μερική θετική φόρτιση και τα άτομα οξυγόνου που έχουν μερική αρνητικά φορτία.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ μορίων με μόνιμα δίπολα. Το θετικό τέλος ενός μορίου SO2 προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου SO2, οδηγώντας σε μια αδύναμη διαμοριακή δύναμη.
Ενώ οι δυνάμεις διπολικής-δίπολης είναι η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη στο SO2, υπάρχουν επίσης Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου παρόν. Αυτές είναι αδύναμες δυνάμεις που συμβαίνουν μεταξύ όλων των μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων. Ωστόσο, είναι ασθενέστερες από τις δυνάμεις διπολικής-δίπολης στο SO2.
Σημείωση: Το SO2 δεν παρουσιάζει δεσμό υδρογόνου, η οποία είναι μια ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται άμεσα με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθορίνη.
