Είναι δυνατόν ένα ισχυρό οξύ και αδύναμο να έχει το ίδιο pH;
* Ισχυρά οξέα ιοϊζόμενα πλήρως σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι δίνουν όλα τα ιόντα υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα, με αποτέλεσμα υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+.
* Τα αδύναμα οξέα μόνο εν μέρει ιονίζοντας σε διάλυμα. Δρώσουν περιορισμένη ποσότητα ιόντων Η+, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ σε σύγκριση με ισχυρά οξέα.
Το ρΗ είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα. Όσο χαμηλότερο είναι το ρΗ, τόσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+, καθιστώντας τη λύση πιο όξινο.
Επομένως, επειδή τα ισχυρά οξέα παράγουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ από τα αδύναμα οξέα, θα έχουν πάντα χαμηλότερο pH.
Παράδειγμα:
* Ένα διάλυμα 0,1 Μ υδροχλωρικού οξέος (HCl, ένα ισχυρό οξύ) θα έχει πολύ χαμηλότερο ρΗ από ένα διάλυμα 0,1 Μ οξικού οξέος (CH3COOH, ένα ασθενές οξύ).
Είναι σημαντικό να σημειώσετε: Το ρΗ ενός διαλύματος μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η συγκέντρωση του οξέος και η θερμοκρασία του διαλύματος. Ωστόσο, ακόμη και κάτω από αυτές τις ποικίλες συνθήκες, ένα ισχυρό οξύ θα έχει πάντα χαμηλότερο ρΗ από ένα αδύναμο οξύ στην ίδια συγκέντρωση.
