Πώς διαφέρει ένας ομοιοπολικός δεσμός από έναν ιοντικό δεσμό;
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την * κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* Μη Μέταλλα United: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται κυρίως μεταξύ μη μεταλλικών.
* ίση ή άνιση κοινή χρήση:
* μη πολική ομοιοπολική: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα την ισορροπημένη κατανομή του φορτίου.
* Polar Covalent: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με ένα άτομο να έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ θετικό και αρνητικό φορτίο στα άτομα (μερική χρεώσεις).
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί και απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)
ιονικοί δεσμοί
* Δώστε και πάρτε: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά * των ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
* Metal and Nonetal: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου.
* Φορτισμένοι συνεργάτες: Η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ιόντα:
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια.
* Anions: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
* Ισχυροί δεσμοί σε στερεά: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί μέσα σε μια σταθερή δομή, αλλά μπορεί να είναι ασθενέστεροι όταν διαλύονται στο νερό.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), βρωμιούχο κάλιο (KBR)
Πίνακας συνοπτικών
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |
| ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Ναι | Όχι |
| Μεταφορά ηλεκτρονίων | Όχι | Ναι |
| Ατόμων συγκόλλησης | Μη μέταλλα | Metal &Nonaltal |
| Διανομή χρέωσης | Ίσο ή άνιση | Άνιση (ιόντα) |
| Δύναμη δεσμού | Ισχυρή | Ισχυρό (σε στερεό) |
| Παραδείγματα | H₂o, co₂, ch₄ | NaCL, CAO, KBR |
Βασικό σημείο: Ο τύπος του σχηματισμένου δεσμού εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων συγκόλλησης. Μια μεγάλη διαφορά (συνήθως μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου) οδηγεί σε ιοντική συγκόλληση. Μια μικρότερη διαφορά (μεταξύ δύο μη μεταλλικών) οδηγεί σε ομοιοπολική συγκόλληση.
