Είναι το Li-CL μια ομοιοπολική ή ιοντική ένωση;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το λίθιο (Li) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο είναι σημαντική, οδηγώντας σε πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Σχηματισμός ιόντων: Το λίθιο χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν λιθίου (Li+). Χλώριο κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας κρυσταλλική δομή.
Συνοπτικά: Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και ο σχηματισμός ιόντων με ηλεκτροστατική έλξη είναι τα χαρακτηριστικά γνωρίσματα της ιοντικής συγκόλλησης, καθιστώντας τη LICL μια ιοντική ένωση.
