Ποιο από τα δύο ακόλουθα στοιχεία πιθανότατα θα σχηματίσει έναν ιονικό δεσμό NA και K cl mg li s cl;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια στοιχεία πιθανότατα θα σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς:

Κατανόηση ιοντικών δεσμών

Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων με σημαντικά διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.

* μέταλλα συνήθως έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια.

* Μη μέταλλα συνήθως έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.

Ανάλυση των στοιχείων

Ας δούμε τα παρεχόμενα στοιχεία:

* na (νάτριο): Ένα μέταλλο, χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα

* k (κάλιο): Ένα μέταλλο, χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα

* cl (χλώριο): Μια μη μέταλλο, υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα

* mg (μαγνήσιο): Ένα μέταλλο, χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα

* li (λίθιο): Ένα μέταλλο, χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα

* S (θείο): Μια μη μέταλλο, υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα

σχηματισμός ιονικού δεσμού

Μπορούμε να περιμένουμε να διαμορφώσουμε ιοντικά ομόλογα μεταξύ:

* na και cl: Το νάτριο (Na) θα χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+και το χλώριο (CL) θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει CL-. Οι προκύπτουσες χρεώσεις θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλον.

* k και cl: Το κάλιο (k) θα χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Κ+και το χλώριο (CL) θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει CL-.

* mg και cl: Το μαγνήσιο (mg) θα χάσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Mg2+και το χλώριο (CL) θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει CL-. Δύο άτομα χλωρίου θα χρειαστούν για την εξισορρόπηση της φόρτισης ενός ατόμου μαγνησίου.

* li και cl: Το λίθιο (Li) θα χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Li+και το χλώριο (CL) θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει CL-.

Συμπέρασμα

Επομένως, τα ζεύγη που ενδέχεται να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς είναι:

* na και cl

* k και cl

* mg και cl

* li και cl