Ποια είναι τα χαρακτηριστικά των ουσιών στη χημεία S P και D;

Χαρακτηριστικά ουσιών στις μπλοκ S, P και D

Τα στοιχεία S, P και D μπλοκ στα στοιχεία της περιοδικής ομάδας πίνακα με παρόμοιες ιδιότητες λόγω των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων σθένους τους. Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών χαρακτηριστικών τους:

Στοιχεία S-μπλοκ:

* Βρίσκεται: Ομάδες 1 &2 (αλκαλικά μέταλλα και μέταλλα αλκαλικής γης).

* ηλεκτρόνια σθένους: 1 και 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τροχιά.

* Ιδιότητες:

* εξαιρετικά αντιδραστική: Χάνουν εύκολα τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να σχηματίσουν κατιόντα με φορτίο +1 ή +2.

* Metallic: Παρουσιάζουν χαρακτηριστικές μεταλλικές ιδιότητες όπως καλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, ευελιξία και ολκιμότητα.

* Ενέργειες χαμηλής ιονισμού: Είναι σχετικά εύκολο να αφαιρέσετε τα ηλεκτρόνια σθένους τους.

* ΣΥΝΤΗΡΗΣΗ ΙΟΝΙΚΩΝ ΕΥΚΑΙΡΩΝ: Αντιδρούν με μη μέταλλα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις.

* τείνουν να είναι ισχυροί παράγοντες αναγωγικών: Χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια και τα δωρίζουν σε άλλα είδη.

στοιχεία p-block:

* Βρίσκεται: Ομάδες 13 έως 18 (εξαιρουμένων της ομάδας 18, τα ευγενή αέρια).

* ηλεκτρόνια σθένους: Μεταβλητός αριθμός ηλεκτρονίων στα εξωτερικά S και P τροχιά.

* Ιδιότητες:

* Διάφορες ιδιότητες: Παρουσιάζουν ένα ευρύ φάσμα ιδιοτήτων ανάλογα με τη θέση τους στο μπλοκ.

* Μεταλλικό έως μη μεταλλικό: Τα μέταλλα βρίσκονται στην αριστερή πλευρά, τα μη μέταλλα στα δεξιά και τα μεταλλοειδή στο μεταξύ.

* Μεταβαλλόμενη ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητά τους αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά κατά μήκος του μπλοκ.

* σχηματίζουν ομοιοπολικές ενώσεις: Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης: Η ικανότητά τους να σχηματίζουν διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης αυξάνεται καθώς μετακινείτε το μπλοκ.

στοιχεία d-block:

* Βρίσκεται: Ομάδες 3 έως 12 (μεταβατικά μέταλλα).

* ηλεκτρόνια σθένους: Μεταβλητός αριθμός ηλεκτρονίων στα εξώτατα S και D τροχιακά.

* Ιδιότητες:

* καταστάσεις μεταβλητής οξείδωσης: Έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης λόγω των μερικώς γεμιστών D τροχιακών τους.

* Έγχρωμες ενώσεις: Δημιουργούν έγχρωμες ενώσεις λόγω μεταβάσεων ηλεκτρονίων D-D.

* Μαγνητικές ιδιότητες: Μπορούν να είναι παραμαγνητικοί ή διαμαγνητικοί ανάλογα με τον αριθμό των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων D.

* Καταλυτική δραστηριότητα: Πολλά μεταβατικά μέταλλα λειτουργούν ως καταλύτες λόγω της ικανότητάς τους να δέχονται εύκολα και να χάνουν ηλεκτρόνια.

* Μεταλλικές ιδιότητες: Είναι γενικά σκληροί, πυκνοί και καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.

* σχηματίζουν σύνθετα ιόντα: Μπορούν να σχηματίσουν σύνθετα ιόντα με προσδέματα μέσω ομοιοπολικών δεσμών.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Οι ιδιότητες των στοιχείων μέσα σε ένα μπλοκ επηρεάζονται από την ηλεκτρονική διαμόρφωση τους.

* Οι ιδιότητες των στοιχείων μέσα σε ένα μπλοκ γενικά αλλάζουν συστηματικά καθώς κινείστε προς τα κάτω ή στον περιοδικό πίνακα.

* Υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτές τις γενικές τάσεις και τα μεμονωμένα στοιχεία μπορεί να παρουσιάζουν μοναδικές ιδιότητες.

Με την κατανόηση των γενικών χαρακτηριστικών των στοιχείων μέσα στα μπλοκ S, P και D, μπορείτε να προβλέψετε καλύτερα τη χημική συμπεριφορά και τις ιδιότητές τους.