Διαφορά μεταξύ αλκαλικών μετάλλων και μετάλλων αλκαλικών γαιών

Κύρια διαφορά – Μέταλλα Αλκαλίων εναντίον  Μέταλλα Αλκαλικής Γης

Όλα τα στοιχεία στη γη μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε μέταλλα, αμέταλλα, μεταλλοειδή και αδρανή αέρια. Τα αδρανή αέρια είναι τα στοιχεία με μηδενική αντιδραστικότητα λόγω της παρουσίας σταθερής εξώτατης οκτάδας. Τα μεταλλοειδή είναι τα στοιχεία που διαθέτουν ορισμένες ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μετάλλων. Τα αμέταλλα είναι τα στοιχεία που δεν έχουν καμία ιδιότητα των μετάλλων. Τα μέταλλα είναι τα στοιχεία που έχουν κάποιο μοναδικό σύνολο ιδιοτήτων, όπως εξαιρετική ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα και στιλπνότητα. Τα μέταλλα τοποθετούνται στην αριστερή πλευρά και στο μεσαίο τμήμα του περιοδικού πίνακα. Όλα τα μέταλλα στους περιοδικούς πίνακες ταξινομούνται σε τρεις ομάδες, και συγκεκριμένα. αλκαλιμέταλλα, μέταλλα αλκαλικών γαιών και μέταλλα μετάπτωσης. Η κύρια διαφορά μεταξύ των μετάλλων αλκαλίων και των μετάλλων των αλκαλικών γαιών είναι ότι τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους στην εξώτατη τροχιά ενώ τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους στην εξώτατη τροχιά.

Αυτό το άρθρο εξετάζει,

1. Τι είναι τα Αλκαλιμέταλλα
       – Ορισμός, Χαρακτηριστικά, Ιδιότητες, Παραδείγματα
2. Τι είναι τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών
      – Ορισμός, Χαρακτηριστικά, Ιδιότητες, Παραδείγματα
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των μετάλλων αλκαλίων και των μετάλλων αλκαλικών γαιών

Τι είναι τα αλκαλικά μέταλλα

Τα αλκαλιμέταλλα είναι τα στοιχεία που διαθέτουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό τους κέλυφος. Αυτά τα μέταλλα τοποθετούνται στην ομάδα ΙΑ του περιοδικού πίνακα. Αυτά τα μέταλλα περιλαμβάνουν λίθιο, νάτριο, κάλιο, ρουβίδιο, καίσιο και φράγκιο. Δίνοντας το μεμονωμένο ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος σε ένα άτομο που δέχεται ηλεκτρόνια, αυτά τα μέταλλα φορτίζονται θετικά και αποκτούν την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ευγενούς αερίου. Όλα τα αλκαλιμέταλλα είναι ιοντικά και παρουσιάζουν ηλεκτροσθένος. Η τάση δωρεάς ηλεκτρονίων αυξάνεται προς τα κάτω, καθώς ο θετικά φορτισμένος πυρήνας έχει λιγότερες δυνάμεις έλξης προς το εξώτατο ηλεκτρόνιο λόγω της παρουσίας περισσότερων εσωτερικών φλοιών γεμάτων ηλεκτρονίων. Σε αντίθεση με τα περισσότερα από τα άλλα μέταλλα, τα αλκαλιμέταλλα είναι μαλακά με χαμηλές πυκνότητες και χαμηλά σημεία τήξης. Αυτά τα μέταλλα είναι τα πιο δραστικά από όλα τα μέταλλα στον περιοδικό πίνακα.

Τι είναι τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών

Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι μέταλλα που έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό τους κέλυφος. Υπάρχουν έξι μέταλλα αλκαλικών γαιών, συμπεριλαμβανομένου του βηρύλλου, του μαγνησίου, του ασβεστίου, του στροντίου, του βαρίου και του ραδίου. Γίνονται σταθερά αποκτώντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων μέσω της δωρεάς των εξώτατων ηλεκτρονίων τους. Όταν τα ηλεκτρόνια δίνονται σε ένα ηλεκτραρνητικό άτομο, τα μέταλλα της αλκαλικής γαίας φορτίζονται θετικά. Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι μέταλλα υψηλής αντίδρασης και τοποθετούνται στη δεύτερη στήλη του περιοδικού πίνακα. Αυτά τα μέταλλα είναι τα δομικά στοιχεία για τα πάντα στον κόσμο. Αυτά τα μέταλλα βρίσκονται συχνά στη φύση με τη μορφή θειικών. Παραδείγματα περιλαμβάνουν τα ορυκτά όπως ο γύψος. θειικό ασβέστιο, εψωμίτης; θειικό μαγνήσιο και βαρίτης. θειικό βάριο.

Εικόνα 1:Περιοδικός πίνακας που δείχνει μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών

Διαφορά μεταξύ αλκαλικών μετάλλων και μετάλλων αλκαλικών γαιών

Αριθμός ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος ενός ατόμου

Μέταλλα αλκαλίων: Κάθε αλκαλιμέταλλο έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Κάθε μέταλλο αλκαλικής γαίας έχει δύο ηλεκτρόνια.

Φύση του μετάλλου

Μέταλλα αλκαλίων: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι μαλακά.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι σκληρά.

Σημεία τήξης

Μέταλλα αλκαλίων: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλά σημεία τήξης.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν σχετικά υψηλά σημεία τήξης.

Φύση του υδροξειδίου μετάλλου

Μέταλλα αλκαλίων: Τα υδροξείδια των αλκαλιμετάλλων είναι έντονα βασικά.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Τα υδροξείδια των μετάλλων των αλκαλικών γαιών είναι σχετικά λιγότερο βασικά.

Αποσύνθεση ανθρακικών αλάτων

Μέταλλα αλκαλίων: Τα ανθρακικά άλατα των αλκαλικών μετάλλων δεν αποσυντίθενται.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Τα ανθρακικά άλατα των μετάλλων των αλκαλικών γαιών αποσυντίθενται για να σχηματίσουν οξείδιο όταν θερμαίνονται σε υψηλές θερμοκρασίες.

Θέρμανση νιτρικών αλάτων

Μέταλλα αλκαλίων: Τα νιτρικά άλατα των αλκαλικών μετάλλων δίνουν αντίστοιχα νιτρικά άλατα και οξυγόνο ως προϊόντα.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Τα νιτρικά άλατα των μετάλλων των αλκαλικών γαιών δίνουν αντίστοιχα οξείδια, διοξείδιο του αζώτου και οξυγόνο ως προϊόντα.

Σταθερότητα υδροξειδίων κατά τη θέρμανση

Μέταλλα αλκαλίων: Τα υδροξείδια των αλκαλιμετάλλων είναι σταθερά.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Τα υδροξείδια των μετάλλων των αλκαλικών γαιών σχηματίζουν οξείδια.

Φύση διττανθρακικών σε θερμοκρασία δωματίου

Μέταλλα αλκαλίων: Τα διττανθρακικά άλατα των αλκαλιμετάλλων υπάρχουν σε στερεή μορφή.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Τα διττανθρακικά μέταλλα των αλκαλικών γαιών υπάρχουν σε μορφή διαλύματος.

Σχηματισμός υπεροξειδίων κατά τη θέρμανση

Μέταλλα αλκαλίων: Τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν υπεροξείδια όταν θερμαίνονται.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών εκτός από το βάριο δεν σχηματίζουν υπεροξείδια.

Σχηματισμός νιτριδίων

Μέταλλα αλκαλίων: Τα αλκαλικά μέταλλα δεν σχηματίζουν νιτρίδια εκτός από το λίθιο.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών σχηματίζουν σταθερά νιτρίδια.

Σχηματισμός καρβιδίων

Μέταλλα αλκαλίων: Τα αλκαλικά μέταλλα δεν σχηματίζουν καρβίδια εκτός από το λίθιο.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών σχηματίζουν σταθερά καρβίδια.

Παραδείγματα

Μέταλλα αλκαλίων: Το λίθιο, το νάτριο, το κάλιο, το ρουβίδιο, το καίσιο και το φράγκιο είναι παραδείγματα αλκαλικών μεθόδων.

Μέταλλα Αλκαλικής Γης: Το βηρύλλιο, το μαγνήσιο, το ασβέστιο, το στρόντιο, το βάριο και το ράδιο είναι παραδείγματα μετάλλων αλκαλικών γαιών.

Σύνοψη

Μέταλλα αλκαλίων και μέταλλα αλκαλικών γαιών σημαντικά στοιχεία που περιέχουν ηλεκτρόνια απλού και διπλού σθένους αντίστοιχα στο εξώτατο κέλυφος ενός ατόμου. Η κύρια διαφορά μεταξύ των μετάλλων αλκαλίων και των μετάλλων των αλκαλικών γαιών είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων στα εξωτερικά στιβάδα των ατόμων τους και στη συνέχεια η θέση τους στον περιοδικό πίνακα. Τα αλκαλικά μέταλλα (λίθιο, νάτριο, κάλιο, ρουβίδιο, καίσιο και φράγκιο) τοποθετούνται στην πρώτη στήλη (ΙΑ) ενώ μέταλλα αλκαλικών γαιών (βηρύλλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο, στρόντιο, βάριο και ράδιο) τοποθετούνται στη δεύτερη στήλη (ΙΙΑ). του περιοδικού πίνακα. Και οι δύο μεταλλικές ομάδες είναι εξαιρετικά αντιδραστικές. Όλα αυτά τα μέταλλα μπορούν να αναγνωριστούν χρησιμοποιώντας τη δοκιμή φλόγας, καθώς αυτά τα μέταλλα παρουσιάζουν ένα μοναδικό χρώμα φλόγας όταν τα μέταλλα θερμαίνονται σε φλόγα.

Αναφορές:
1. Trefil, J. S. (2001). Εγκυκλοπαίδεια επιστήμης και τεχνολογίας . Taylor &Francis.
2. Bridget Heos (2010). Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών:βηρύλλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο, στρόντιο, βάριο, ράδιο, Νέα Υόρκη:Rosen Central.
3. Raymond Fernandes (2008). Ζωντανή επιστήμη Χημεία για την τάξη 10, Ratna Sagar P. Ltd.

Εικόνα Ευγενική παραχώρηση:
1"Περιοδικός πίνακας των στοιχείων" Από Le Van Han Cédric – LeVanHan (GFDL) μέσω Commons Wikimedia