Γιατί το οξυγόνο και το μεθάνιο έχουν χαμηλά σημεία τήξης;
* οξυγόνο (o2): Τα μόρια οξυγόνου είναι μη πολικά. Οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις είναι οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFs), οι οποίες προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ αδύναμες, απαιτώντας μόνο μια μικρή ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί, εξ ου και το χαμηλό σημείο τήξης (-218,8 ° C).
* μεθάνιο (CH4): Τα μόρια μεθανίου είναι επίσης μη πολικά. Ενώ είναι ελαφρώς μεγαλύτερο από το οξυγόνο, εξακολουθούν να βασίζονται κυρίως σε LDFs για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις. Το μεγαλύτερο μέγεθος του μεθανίου οδηγεί σε ισχυρότερα LDFs σε σύγκριση με το οξυγόνο, αλλά εξακολουθούν να είναι σχετικά αδύναμοι, με αποτέλεσμα ένα χαμηλό σημείο τήξης (-182,5 ° C).
Key Takeaways:
* Μη πολικά μόρια: Έχουν αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFS): Η μόνη διαμοριακή δύναμη που υπάρχει σε μη πολικά μόρια. Η αντοχή τους αυξάνεται με το μοριακό μέγεθος και τον αριθμό των ηλεκτρονίων.
αντίθεση με υψηλότερες ουσίες σημείου τήξης:
Οι ουσίες με ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις, όπως η δέσμευση υδρογόνου (που υπάρχουν στο νερό) ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου (που υπάρχουν σε πολικά μόρια) απαιτούν πολύ περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία τήξης.
