Το υδρογόνο και το φθοριοειδές θα σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει μια πολύ ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια. Το υδρογόνο, αν και δεν είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, έχει μια αρκετά σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας με φθορίνη για να δημιουργήσει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο, με αποτέλεσμα ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Αυτό συμβαίνει συνήθως μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών με μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
* ομοιοπολική σύνδεση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Δεδομένου ότι το φθόριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο φθορίου. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου το άκρο φθορίου του μορίου είναι ελαφρώς αρνητικό και το άκρο του υδρογόνου είναι ελαφρώς θετικό.
Συμπερασματικά, το υδρογόνο και το φθοριοειδές σχηματίζουν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνικότητα, όχι ενός ιοντικού δεσμού.
