Πόσα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο κέλυφος σθένους σας IF4-;
1. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Το ιώδιο (Ι) είναι το κεντρικό άτομο επειδή είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο.
2. Μετρήστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:
* Το ιώδιο (i) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το φθόριο (F) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα, και υπάρχουν 4 άτομα φθορίου, έτσι είναι 7 * 4 =28 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το αρνητικό φορτίο υποδεικνύει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο, προσθέτοντας 1 στο σύνολο.
Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =7 + 28 + 1 =36
3. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:
* Τοποθετήστε το ιώδιο στο κέντρο και το περιβάλλει με τέσσερα άτομα φθορίου.
* Συνδέστε κάθε άτομο φθορίου με ιώδιο με ένα μόνο δεσμό (χρησιμοποιώντας 8 ηλεκτρόνια).
* Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως ζεύγη μοναχικών γύρω από τα άτομα φθορίου (κάθε φθόριο χρειάζεται 3 ζεύγη μοναχικών).
* Το ιώδιο θα έχει δύο μοναχικά ζεύγη.
4. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στο κέλυφος σθένους του ιωδίου:
* Το ιώδιο συνδέεται με τέσσερα άτομα φθορίου (μοιράζοντας 4 ηλεκτρόνια).
* Το ιώδιο έχει δύο μοναχικά ζεύγη (4 ηλεκτρόνια).
Τα ηλεκτρόνια συνολικού σθένους γύρω από το ιώδιο =4 + 4 =8
Επομένως, υπάρχουν 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους ιωδίου στο ιόν IF₄⁻
