Μπορεί ο φωσφόρος και το υδρογόνο να παράγουν ιοντικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Ο φωσφόρος έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,19 και το υδρογόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,20. Αυτή η διαφορά είναι πολύ μικρή.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Το υδρογόνο είναι μη μέταλλο και ο φωσφόρος είναι μεταλλοειδών. Ενώ τα μεταλλοειδή μπορεί μερικές φορές να συμμετέχουν σε ιοντική συγκόλληση, είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
* ομοιοπολική σύνδεση: Ο φωσφόρος και το υδρογόνο σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς για τη δημιουργία της φωσφίνης του μορίου (ph₃). Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων, η οποία είναι πιο πιθανό να συμβεί μεταξύ στοιχείων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.
Συνοπτικά: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ φωσφόρου και υδρογόνου είναι πολύ μικρή για να δημιουργηθεί η σημαντική μεταφορά ηλεκτρονίων που θα χαρακτηρίζει έναν ιοντικό δεσμό. Είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, μοιράζοντας ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα.
