Όταν η αμμωνία λειτουργεί ως οξύ;
Εδώ είναι γιατί:
* Θεωρία Brønsted-Lowry: Σύμφωνα με αυτή τη θεωρία, ένα οξύ είναι ένας δότης πρωτονίων (H⁺) και μια βάση είναι ένας δέκτης πρωτονίων. Η αμμωνία μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο για να σχηματίσει ιόν αμμωνίου (NH₄⁺):
NH₃ + H⁺ → NH₄⁺
* Θεωρία Lewis: Σε αυτή τη θεωρία, ένα οξύ είναι ένας αποδέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων και μια βάση είναι ένας δότος ζεύγους ηλεκτρονίων. Το άτομο αζώτου στην αμμωνία έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων, το οποίο μπορεί να δώσει για να σχηματίσει έναν δεσμό με ένα πρωτόνιο.
Όταν η αμμωνία λειτουργεί ως οξύ:
Ενώ η αμμωνία είναι συνήθως μια βάση, μπορεί να λειτουργήσει ως ένα πολύ αδύναμο οξύ σε ορισμένες συγκεκριμένες συνθήκες:
* με ισχυρές βάσεις: Με την παρουσία εξαιρετικά ισχυρών βάσεων, όπως το διισοπροπυλαμίδιο του λιθίου (LDA), η αμμωνία μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο και να ενεργεί ως οξύ.
* Σε υγρά διαλύματα αμμωνίας: Στα διαλύματα υγρής αμμωνίας, όπου τα μόρια αμμωνίας είναι σφιχτά συσκευασμένα, μπορεί να παρουσιάσει αυτοεγινήσεις, σχηματίζοντας ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και αμιδίου (NH₂⁻). Σε αυτό το πλαίσιο, η αμμωνία μπορεί να λειτουργήσει τόσο ως οξύ όσο και ως βάση.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η αμμωνία είναι κυρίως μια βάση στις περισσότερες χημικές αντιδράσεις.
