Τι είναι το HRXN για χημική αντίδραση CO2G 2KOHS H2OG K2CO3s;
co₂ (g) + 2koh (s) → h₂o (g) + k₂co₃ (s)
Αυτή η αντίδραση αντιπροσωπεύει το σχηματισμό ανθρακικού καλίου (k₂co₃) από διοξείδιο του άνθρακα (Co₂), υδροξείδιο του καλίου (KOH) και νερό (H₂O).
Δυστυχώς, δεν μπορώ να υπολογίσω άμεσα την αλλαγή ενθαλπίας (ΔHRXN) για εσάς. Εδώ είναι γιατί:
* Η αλλαγή ενθαλπίας εξαρτάται από συγκεκριμένες συνθήκες. Το ΔHRXN αλλάζει με θερμοκρασία και πίεση. Για να λάβουμε μια ακριβή τιμή, θα πρέπει να καθορίσουμε αυτές τις προϋποθέσεις.
* Χρειάζομαι πρότυπη ενθαλπία δεδομένων σχηματισμού. Μπορούμε να υπολογίσουμε το ΔHRXN χρησιμοποιώντας το νόμο του Hess, ο οποίος περιλαμβάνει την τυπική ενθαλπία του σχηματισμού (ΔHF °) για κάθε αντιδραστήριο και προϊόν. Αυτά τα δεδομένα βρίσκονται συνήθως σε πίνακες.
Πώς να βρείτε ΔHRXN:
1. Βρείτε την τυπική ενθαλπία του σχηματισμού (ΔHF °) για κάθε ένωση. Μπορείτε να βρείτε αυτές τις τιμές σε ένα εγχειρίδιο χημείας ή μια ηλεκτρονική βάση δεδομένων.
2. Εφαρμόστε το νόμο του Hess:
* Δhrxn =σ [ΔHF ° (προϊόντα)] - σ [ΔHF ° (αντιδραστήρια)]
Παράδειγμα (χρησιμοποιώντας υποθετικές τιμές ΔHF °):
Ας πούμε:
* ΔHF ° (CO₂) =-393.5 kJ/mol
* ΔHF ° (KOH) =-424,7 kJ/mol
* ΔHF ° (H₂O) =-241,8 kJ/mol
* ΔHF ° (k₂co₃) =-1150.8 kJ/mol
Στη συνέχεια, το Δhrxn θα ήταν:
* Δhrxn =[(-241,8 kJ/mol) + (-1150,8 kJ/mol)]-[(-393,5 kJ/mol) + 2 * (-424,7 kJ/mol)]
* Δhrxn =-1392.6 kJ/mol + 1242.9 kJ/mol
* Δhrxn =-149,7 kJ/mol
Αυτό το παράδειγμα δείχνει ότι η αντίδραση είναι εξωθερμική (απελευθερώνει θερμότητα) επειδή το ΔHRXN είναι αρνητικό.
Σημείωση: Οι υποθετικές τιμές ΔHF ° που χρησιμοποιούνται στο παράδειγμα δεν είναι απαραιτήτως ακριβείς. Πρέπει να αναζητήσετε τις σωστές τιμές για να αποκτήσετε ένα ακριβές ΔHRXN.
