Ποιο είναι το pH του ρυθμιστικού διαλύματος μετά από 3 mL 2,0 Μ HCl που προστέθηκε σε 1 L που περιέχει 0,40 mol αδύνατο οξύ προπανικό με Ka 1,4e-5 και 0,50 το συζευγμένο προπανικό νάτριο βάσης;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το pH του buffer μετά την προσθήκη του HCl:

1. Κατανοήστε το σύστημα buffer

* Αδύναμο οξύ: Προπανικό οξύ (ch₃ch₂cooh)

* Βάση συζεύξεως: Προπηθικό νάτριο (ch₃ch₂coo⁻na⁺)

2. Υπολογίστε τα αρχικά moles

* προποϊκό οξύ: 0,40 mol

* Προπηθικό νάτριο: 0,50 mol

3. Υπολογίστε τα μοριακά moles του HCl προστέθηκαν

* moles hcl: (2,0 mol/L) * (0,003 L) =0,006 mol

4. Προσδιορίστε την αντίδραση

Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ. Θα αντιδράσει πλήρως με τα ιόντα προποϊκά (συζευγμένη βάση) για να σχηματίσει προποϊκό οξύ:

Ch₃ch₂coo⁻ + h⁺ → ch₃ch₂cooh

5. Υπολογίστε νέα moles μετά από αντίδραση

* προποϊκό οξύ: 0,40 mol + 0,006 mol =0,406 mol

* Προπηθικό νάτριο: 0.50 mol - 0.006 mol =0.494 mol

6. Υπολογίστε τις νέες συγκεντρώσεις

* προποϊκό οξύ: (0,406 mol) / (1 L) =0,406 m

* Προπηθικό νάτριο: (0,494 mol) / (1 L) =0,494 m

7. Χρησιμοποιήστε την εξίσωση Henderson-Hasselbalch

ph =pka + log ([βάση συζευγμένης βάσης] / [ασθενές οξύ])

* pka: -Log (ka) =-log (1.4e -5) =4.85

* [Σύζυγος βάσης]: 0,494 m

* [Αδύναμο οξύ]: 0,406 μ.

ph =4.85 + log (0.494 / 0.406)

ph ≈ 4.95

Επομένως, το ρΗ του ρυθμιστικού διαλύματος μετά την προσθήκη 3 mL 2,0 Μ HCl είναι περίπου 4,95.