Ποια δήλωση περιγράφει μια αντίδραση στα 298 Κ εάν Η 31 kJ mol S 0.093 molk;

Έχετε παράσχει την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) και την αλλαγή εντροπίας (ΔS) για μια αντίδραση στα 298 K, αλλά λείπει μια κρίσιμη πληροφορία για να προσδιορίσετε τι είδους αντίδραση είναι: Η αλλαγή της ελεύθερης ενέργειας Gibbs (ΔG) .

Εδώ είναι γιατί:

* Ενθαλπία (ΔH): Μας λέει για την αλλαγή θερμότητας στην αντίδραση. Ένα αρνητικό ΔH υποδεικνύει μια εξωθερμική αντίδραση (απελευθερώνει θερμότητα), ενώ ένα θετικό ΔH υποδεικνύει μια ενδοθερμική αντίδραση (απορροφά τη θερμότητα).

* εντροπία (ΔS): Μας λέει για την αλλαγή στη διαταραχή ή την τυχαία κατάσταση του συστήματος. Ένα θετικό ΔS υποδεικνύει αύξηση της διαταραχής, ενώ ένα αρνητικό ΔS υποδηλώνει μείωση της διαταραχής.

* Gibbs Free Energy (ΔG): Μας λέει για τον αυθορμητισμό μιας αντίδρασης. Ένα αρνητικό Δg υποδεικνύει μια αυθόρμητη αντίδραση (ευνοεί τον σχηματισμό προϊόντος), ενώ ένα θετικό Δg υποδεικνύει μια μη-άποψη αντίδραση (ευνοεί τον σχηματισμό αντιδραστηρίου).

Για να προσδιορίσουμε τη φύση της αντίδρασης, πρέπει να υπολογίσουμε τη ΔG χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:

ΔG =ΔH - TΔS

Οπου:

* T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin (298 K σε αυτή την περίπτωση)

Εδώ μπορείτε να αναλύσετε τις παρεχόμενες πληροφορίες:

* ΔH =31 kJ/mol: Η αντίδραση είναι ενδοθερμική (απορροφά θερμότητα).

* ΔS =0,093 J/mol* K: Η αντίδραση αυξάνεται στη διαταραχή (η εντροπία αυξάνεται).

Χωρίς να γνωρίζουμε την τιμή του ΔG, δεν μπορούμε να πούμε οριστικά εάν η αντίδραση είναι αυθόρμητη ή μη-συγγενική στα 298 k

Για τον προσδιορισμό του αυθορμητισμού, πρέπει να υπολογίσουμε τη ΔG χρησιμοποιώντας τις παρεχόμενες τιμές.