Ποιοι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι οι πιο πολικοί με άνθρακα ή άζωτο υδρογόνου;

Ο πιο πολικός ομοιοπολικός δεσμός με το υδρογόνο είναι αυτός με φθόριο (H-F) . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το φθόριο έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα όλων των στοιχείων.

* πολικότητα: Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός εμφανίζεται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ δύο ατόμων. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.

Δεδομένου ότι το φθόριο έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, τα ηλεκτρόνια στο δεσμό H-F περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο φθορίου, καθιστώντας τον δεσμό πολύ πολικό.

Ακολουθεί μια σύγκριση των διαφορών ηλεκτροαρνητικότητας και των πολικότητας των δεσμών:

* h-f: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =1,9, πολύ πολική

* h-cl: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =0,9, πολική

* h-br: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =0,7, πολική

* h-i: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =0,4, πολική

* h-c: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =0,4, ελαφρώς πολική

* h-n: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =0,9, πολική

Ως εκ τούτου, ο δεσμός H-F είναι ο πιο πολικός λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και φθορίου.