Γιατί είναι ο τυπικός σχηματισμός ενθαλπίας του οξυγόνου μηδέν;

Η πρότυπη ενθαλπία του σχηματισμού οξυγόνου είναι μηδέν επειδή ορίζεται ως η αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα mole μιας ουσίας από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους υπό τυπικές συνθήκες .

Εδώ είναι γιατί:

* Τυπική κατάσταση: Το οξυγόνο βρίσκεται ήδη στην τυπική του κατάσταση ως διατομικό αέριο (O₂).

* Στοιχεία στις τυπικές καταστάσεις τους: Ο ορισμός της τυποποιημένης ενθαλπίας του σχηματισμού απαιτεί τα στοιχεία να βρίσκονται στις τυποποιημένες καταστάσεις τους. Το οξυγόνο βρίσκεται ήδη στην τυπική του κατάσταση, οπότε καμία αλλαγή ενέργειας δεν εμπλέκεται στη διαμόρφωση του από τον εαυτό του.

* Τυπικές συνθήκες: Αυτά ορίζονται ως 298 Κ (25 ° C) και 1 πίεση atm.

Με απλούστερους όρους, δεν μπορείτε να σχηματίσετε οξυγόνο από οξυγόνο επειδή υπάρχει ήδη ως ένα καθαρό στοιχείο στην πιο σταθερή μορφή του υπό τυποποιημένες συνθήκες.

Σημαντική σημείωση: Αυτό ισχύει μόνο για την τυπική ενθαλπία του σχηματισμού οξυγόνου. Η ενθαλπία του σχηματισμού για άλλες ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο (όπως το νερό ή το διοξείδιο του άνθρακα) δεν θα είναι μηδέν.