Πόσο νερό απαιτείται για αραίωση 10 λίτρων 3,0 n HCl διάλυμα 0,2 διαλύματος;
Κατανόηση της κανονικότητας (n)
Η κανονικότητα είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ισοδύναμων Gram της ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Στην περίπτωση του HCl, κάθε mole του HCl παρέχει ένα mole ιόντων Η+ (πρωτόνια).
Φόρμουλα αραίωσης
Ο βασικός τύπος για τους υπολογισμούς αραίωσης είναι:
* n₁v₁ =n₂v₂
Οπου:
* N₁ =αρχική κανονικότητα του συμπυκνωμένου διαλύματος
* V₁ =αρχικός όγκος του συμπυκνωμένου διαλύματος
* N₂ =Τελική κανονικότητα της αραιωμένης λύσης
* V₂ =τελικός όγκος του αραιωμένου διαλύματος
Υπολογισμός
1. Προσδιορίστε τις γνωστές τιμές:
* N₁ =3.0 n (αρχική κανονικότητα)
* V₁ =10 L (αρχικός όγκος)
* N₂ =0.2 n (τελική κανονικότητα)
2. Επίλυση για V₂ (τελικός τόμος):
* V₂ =(n₁v₁) / n₂
* V₂ =(3.0 n * 10 L) / 0.2 n
* V₂ =150 L
3. Υπολογίστε τον όγκο του νερού που προστέθηκε:
* Όγκος νερού =V₂ - V₁
* Όγκος νερού =150 L - 10 L
* Όγκος νερού =140 l
Ως εκ τούτου, πρέπει να προσθέσετε 140 λίτρα νερού για να αραιώσετε τα 10 λίτρα 3,0 Ν HCl διάλυμα σε διάλυμα 0,2 Ν.
Σημαντική σημείωση ασφαλείας: Προσθέστε πάντα οξύ στο νερό, ποτέ το αντίστροφο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αντίδραση οξέος με νερό είναι εξωθερμική (απελευθερώνει θερμότητα) και η προσθήκη νερού σε οξύ μπορεί να προκαλέσει βίαιη αντίδραση.
