Γιατί τα οξέα δεν παρουσιάζουν όξινη συμπεριφορά απουσία νερού;
Ο ορισμός Brønsted-Lowry
Ο πιο συνηθισμένος ορισμός των οξέων είναι ο ορισμός του Brønsted-Lowry. Ορίζει τα οξέα ως δωρητές πρωτονίων (H+) .
* Ο ρόλος του νερού: Το νερό είναι ζωτικής σημασίας επειδή λειτουργεί ως αποδέκτης πρωτονίων (μια βάση). Όταν ένα οξύ διαλύεται στο νερό, δωρίζει ένα πρωτόνιο σε ένα μόριο νερού, σχηματίζοντας ένα ιόν υδρονίου (Η3Ο+). Αυτό είναι που κάνει το διάλυμα όξινο.
Αλλά περιμένετε, τι γίνεται με άνυδρα οξέα;
Έχετε δίκιο, μερικά οξέα μπορούν να δείξουν όξινη συμπεριφορά ακόμη και χωρίς νερό. Εδώ είναι γιατί:
* Lewis Acids: Ο ορισμός του Lewis των οξέων είναι ευρύτερος. Ορίζει τα οξέα ως δέκτες ζεύγους ηλεκτρονίων . Ορισμένες ενώσεις μπορούν να δράσουν ως οξέα Lewis ακόμη και χωρίς νερό, αποδοχή ηλεκτρόνων από βάση. Για παράδειγμα, το τριφθορίδιο βορίου (BF3) είναι ένα οξύ Lewis.
* αντιδράσεις μεταφοράς πρωτονίων: Μερικές φορές, τα οξέα μπορούν να δώσουν πρωτόνια σε άλλα μόρια ακόμη και χωρίς νερό. Αυτό συμβαίνει όταν υπάρχει ισχυρότερη βάση για να δεχτεί το πρωτόνιο. Για παράδειγμα, το άνυδρο χλωριούχο υδρογόνο (HCl) μπορεί να αντιδράσει με αμμωνία (NH3) για να σχηματίσει χλωριούχο αμμωνίου (NH4CL) χωρίς νερό.
με λίγα λόγια:
* Κλασικά οξέα Brønsted-Lowry: Αυτά χρειάζονται νερό για να δείξουν την όξινη συμπεριφορά τους, δωρίζοντας πρωτόνια για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου.
* Lewis Acids: Αυτά μπορεί να είναι όξινα ακόμη και χωρίς νερό, αποδοχή ζευγών ηλεκτρονίων από βάσεις.
* αντιδράσεις μεταφοράς πρωτονίων: Τα οξέα μπορούν να δώσουν πρωτόνια σε άλλα μόρια απουσία νερού, αλλά μόνο εάν υπάρχει ισχυρότερη βάση για να δεχτεί το πρωτόνιο.
Επομένως, λέγοντας ότι τα οξέα "δεν δείχνουν όξινη συμπεριφορά" χωρίς το νερό δεν είναι απολύτως ακριβές. Εξαρτάται από το συγκεκριμένο οξύ και το πλαίσιο.
