Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση όταν αναμιγνύονται το υδροξείδιο του καλίου και το θειικό οξύ;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του καλίου (ΚΟΗ) και θειικού οξέος (H₂so₄):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2koh (aq) + h₂so₄ (aq) → k₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

2k⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + 2h₂o (l)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

* ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα k⁺ και so₄² ⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → 2H₂O (l)

απλοποιημένο:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Επεξήγηση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την πραγματική χημική αντίδραση που εμφανίζεται όταν αναμιγνύονται το υδροξείδιο του καλίου και το θειικό οξύ. Δείχνει τον σχηματισμό νερού από την αντίδραση ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) και ιόντων υδρογόνου (Η).