Ποια μάζα νερού παράγεται από την πλήρη καύση 2.50x10-3 μεθάνιο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ch₄ (g) + 2 o₂ (g) → co₂ (g) + 2 h₂o (g)

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι για κάθε mole του μεθανίου (CH₄) καίγονται, παράγονται 2 γραμμομορείς νερού (H₂O).

2. Μετατρέψτε τη μάζα του μεθανίου σε moles:

* Μοριακή μάζα CH₄ =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol

* Moles ch₄ =(2.50 x 10⁻³ g) / (16.05 g / mol) =1.56 x 10 ⁻⁴ mol

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του νερού που παράγεται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, η αναλογία mole του CH₄ προς H₂O είναι 1:2.

* Moles του h₂o =2 * (1,56 x 10⁻⁴ mol ch₄) =3.12 x 10⁻⁴ mol h₂o

4. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια νερού σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα H₂O =2 * 1,01 g/mol (Η) + 16,00 g/mol (O) =18,02 g/mol

* Μάζα H₂O =(3.12 x 10⁻⁴ mol) * (18.02 g/mol) = 0.00562 g

Ως εκ τούτου, 0.00562 γραμμάρια νερού παράγονται από την πλήρη καύση 2.50 x 10⁻³ γραμμάρια μεθανίου.