Γιατί το λίθιο και το μαγνήσιο κάνουν ομοιοπολική ένωση;
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τόσο το λίθιο όσο και το μαγνήσιο είναι μέταλλα και τα μέταλλα τείνουν να είναι ηλεκτροθετικά, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Το λίθιο και το μαγνήσιο έχουν σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι δεν προσελκύουν ηλεκτρόνια έντονα.
Ιονική σύνδεση:
Όταν το λίθιο και το μαγνήσιο αντιδρούν με μη μέταλλα, συνήθως σχηματίζουν ιονικές ενώσεις . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (Li+ και Mg2+), και τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions). Η έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* χλωριούχο λιθίου (LICL): Το λίθιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Li+, και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Li+ και Cl-forms licl.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Mg2+και το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν O2-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Mg2+ και O2-Forms MgO.
Εξαιρέσεις:
Ενώ το λίθιο και το μαγνήσιο τυπικά σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις, υπάρχουν μερικές σπάνιες εξαιρέσεις όπου μπορούν να συμμετάσχουν στην ομοιοπολική σύνδεση. Αυτό συμβαίνει συνήθως όταν συνδέονται με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά μη μέταλλα όπως το φθόριο (F).
για παράδειγμα:
* φθοριούχο λιθίου (LIF): Ενώ η LIF θεωρείται κυρίως ιοντική, υπάρχει ένας βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα στον δεσμό λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του φθορίου.
Συνοπτικά, το λίθιο και το μαγνήσιο είναι κατά κύριο λόγο ιοντικά στη φύση και σπάνια σχηματίζουν ομοιοπολικές ενώσεις. Η έντονη τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια και η χαμηλή τους ηλεκτροαρνητικότητα καθιστούν το σχηματισμό ιοντικών δεσμών το πιο πιθανό αποτέλεσμα στις περισσότερες αντιδράσεις.
