Ποιο είναι το υδροξείδιο του υγρού PHOF;

Δεν μπορείτε να προσδιορίσετε το ακριβές ρΗ του υδροξειδίου του υγρού αμμωνίου (επίσης γνωστό ως διάλυμα αμμωνίας) χωρίς να γνωρίζετε τη συγκέντρωσή του. Εδώ είναι γιατί:

* Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι μια αδύναμη βάση: Δεν ιονίζει πλήρως το διάλυμα, που σημαίνει ότι δεν απελευθερώνει όλα τα ιόντα υδροξειδίου του (ΟΗ-) στο νερό. Ο βαθμός ιονισμού εξαρτάται από τη συγκέντρωση.

* pH εξαρτάται από τη συγκέντρωση: Όσο πιο συγκεντρωμένο το διάλυμα αμμωνίας, τόσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου και όσο υψηλότερο είναι το ρΗ (πιο βασικό).

Για να βρείτε το pH ενός συγκεκριμένου διαλύματος αμμωνίας:

1. Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση: Αυτό συνήθως εκφράζεται ως ποσοστό (π.χ. διάλυμα αμμωνίας 10%) ή γραμμομοριακή (π.χ. υδροξείδιο του αμμωνίου 1 Μ).

2. Χρησιμοποιήστε τη σταθερά ισορροπίας (KB) για αμμωνία: Η τιμή KB για αμμωνία είναι περίπου 1,8 x 10^-5.

3. Χρησιμοποιήστε τον πίνακα πάγου: Αυτό είναι ένα εργαλείο για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου σε ισορροπία, τα οποία στη συνέχεια μπορείτε να χρησιμοποιήσετε για να προσδιορίσετε το pH.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε τη συγκέντρωση του διαλύματος αμμωνίας και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε το pH του