Ποια μάζα νερού σχηματίζεται όταν αντιδρά 50 g θειικού οξέος;
Το θειικό οξύ αντιδρά με διαφορετικές ουσίες για να παράγει νερό.
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
* Αντίδραση με μέταλλο: Το θειικό οξύ αντιδρά με μέταλλα όπως ο ψευδάργυρος για την παραγωγή αερίου υδρογόνου και θειικού μετάλλου. Το νερό δεν παράγεται σε αυτήν την αντίδραση.
`` `
H₂so₄ (aq) + zn (s) → znso₄ (aq) + h₂ (g)
`` `
* Αντίδραση με βάση: Το θειικό οξύ αντιδρά με βάσεις όπως το υδροξείδιο του νατρίου για να παράγει άλας (θειικό νάτριο) και νερό.
`` `
H₂so₄ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2H₂o (l)
`` `
Για να προσδιορίσετε τη μάζα του νερού που σχηματίζεται, πρέπει να γνωρίζετε:
1. Το συγκεκριμένο αντιδραστήριο: Τι αντιδρά με το θειικό οξύ;
2. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό θα δείξει τις αναλογίες mole μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι το θειικό οξύ αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου:
1. Ισορροπημένη εξίσωση:
`` `
H₂so₄ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2H₂o (l)
`` `
2. Stoichiometry: Από την εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole θειικού οξέος (H₂so₄) παράγει 2 γραμμομορείς νερού (H₂O).
3. Υπολογισμοί μάζας:
* Μετατρέψτε τη μάζα του θειικού οξέος (50 g) σε γραμμομορείς χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (98,08 g/mol).
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να υπολογίσετε τις γραμμομορείς του παραγόμενου νερού.
* Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του νερού σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (18,02 g/mol).
Παρακαλείσθε να παράσχετε τις πληροφορίες σχετικά με το συγκεκριμένο αντιδραστήριο και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τη μάζα του νερού που σχηματίζεται.
