Ποιο είναι το ποσοστό ιονισμού του προπιονικού οξέος σε ένα διάλυμα που 0,45 m HC3H5O2;
1. Κατανοήστε την ισορροπία
Το προπιονικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ, που σημαίνει ότι μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό. Η αντίδραση ισορροπίας είναι:
(Aq) ⇌ h⁺ (aq) + c₃h₅o₂⁻ (aq)
2. Ρυθμίστε το τραπέζι πάγου
* i nitial:[hc₃h₅o₂] =0,45 m, [h⁺] =0, [c₃h₅o₂⁻] =0
* C Hange:-x, +x, +x
* e Quilibrium:0.45 - x, x, x
3. Χρησιμοποιήστε την τιμή KA
Η τιμή ΚΑ για το προπιονικό οξύ είναι 1,34 x 10⁻⁵. Μπορούμε να γράψουμε την έκφραση για το KA:
Ka =([h⁺] [c₃h₅o₂⁻]) / [hc₃h₅o₂]
Αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας από τον πίνακα πάγου:
1.34 x 10⁻⁵ =(x * x) / (0.45 - x)
4. Λύστε για x
Δεδομένου ότι το ΚΑ είναι πολύ μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το Χ είναι πολύ μικρότερο από 0,45. Αυτό απλοποιεί την εξίσωση:
1.34 x 10⁻⁵ =x² / 0.45
Επίλυση για x:
x² =6.03 x 10⁻⁶
x =2.45 x 10⁻³ m (αυτό αντιπροσωπεύει το [h⁺] σε ισορροπία)
5. Υπολογίστε το ποσοστό ιονισμού
Ποσοστό ιονισμού =([h⁺] σε ισορροπία / [hc₃h₅o₂] αρχική) * 100%
Ποσοστό ιονισμού =(2,45 x 10⁻³ m / 0,45 m) * 100%
Ποσοστό ιονισμού ≈ 0,54%
Επομένως, ο ποσοστός ιονισμού του προπιονικού οξέος σε διάλυμα 0,45 m είναι περίπου 0,54%
