Ποια είναι η διάταξη ηλεκτρονίων ενός ατόμου σιδήρου;
1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁶
Ας το σπάσουμε:
* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει δύο ηλεκτρόνια στο subshell S.
* 2S2 2P⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει δύο ηλεκτρόνια στο Subshell S και έξι ηλεκτρόνια στο pubshell p.
* 3s² 3p⁶: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει δύο ηλεκτρόνια στο S -Shell και έξι ηλεκτρόνια στο pubshell P.
* 4S2: Το τέταρτο επίπεδο ενέργειας (n =4) έχει δύο ηλεκτρόνια στο Subshell S.
* 3d⁶: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) διαθέτει επίσης έξι ηλεκτρόνια στο d subshell.
Σημαντική σημείωση: Το subshell 4S γεμίζει πριν από το 3D subshell επειδή, παρόλο που το 3D subshell βρίσκεται σε χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας, το subshell 4S είναι ελαφρώς χαμηλότερο στην ενέργεια.
Αυτή η διαμόρφωση ηλεκτρονίων εξηγεί γιατί ο σίδηρος έχει τις ιδιότητες που κάνει, όπως η μεταλλική του λάμψη και η ικανότητα να σχηματίζουν ιόντα με φορτίο +2 ή +3.
