Ισορροπημένη εξίσωση για την παραγωγή χλωριούχου καλίου;

Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για την παραγωγή χλωριούχου καλίου (KCL) και η ισορροπημένη εξίσωση θα εξαρτηθεί από τη συγκεκριμένη αντίδραση που χρησιμοποιείται. Ακολουθούν μερικές κοινές μεθόδους:

1. Η αντίδραση του υδροξειδίου του καλίου (ΚΟΗ) με υδροχλωρικό οξύ (HCl):

* Ισορροπημένη εξίσωση: Koh (aq) + HCl (aq) → KCl (aq) + h₂o (l)

2. Η αντίδραση του ανθρακικού καλίου (K₂co₃) με υδροχλωρικό οξύ (HCl):

* Ισορροπημένη εξίσωση: K₂co₃ (aq) + 2 hcl (aq) → 2 kCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

3. Η αντίδραση θειικού καλίου (k₂so₄) με χλωριούχο βάριο (bacl₂):

* Ισορροπημένη εξίσωση: K₂so₄ (aq) + bacl₂ (aq) → 2 kcl (aq) + baso₄ (s)

4. Από το Sylvite Ore (KCL):

* Ισορροπημένη εξίσωση: Sylvite (KCL) → KCL

Αυτή η τελευταία εξίσωση αντιπροσωπεύει απλώς την εξόρυξη του KCL από το φυσικά που απαντώνται από το μεταλλεύμα, το Sylvite, το οποίο αποτελείται κυρίως από το KCL.

Σημείωση:

* Οι καταστάσεις της ύλης υποδεικνύονται σε παρενθέσεις μετά από κάθε χημική φόρμουλα:(aq) για υδατικό διάλυμα, (L) για υγρό, (g) για αέριο και για στερεό.

* Αυτές οι εξισώσεις είναι όλες ισορροπημένες, πράγμα που σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.