Όταν τα άτομα των μη μεταλλικών στοιχείων αντιδρούν μεταξύ τους, τείνουν να αναζητούν σταθερότητα;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα μη μετάλλια έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Πρέπει να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (όπως τα ευγενή αέρια). Τα μη μέταλλα είναι πιο κοντά στην επίτευξη αυτού του γεγονότος κερδίζοντας ηλεκτρόνια.
* Η ομοιοπολική συγκόλληση επιτρέπει την κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί ενός ατόμου που μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο, και τα δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά κελύφη τους. Αυτό δημιουργεί ένα σταθερό μόριο.
Παραδείγματα:
* οξυγόνο (o2): Δύο άτομα οξυγόνου μοιράζονται δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα διπλό ομοιοπολικό δεσμό, δημιουργώντας ένα σταθερό μόριο οξυγόνου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Το Carbon μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα οξυγόνου για να σχηματίσει διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο CO2.
Key Takeaway: Τα μη μέταλλα επιτυγχάνουν σταθερότητα με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ τους μέσω ομοιοπολικής σύνδεσης. Αυτό τους επιτρέπει να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά τους κελύφη ηλεκτρονίων και να επιτύχουν την ηλεκτρονική διαμόρφωση των ευγενών αερίων.
