Τι είδους στοιχεία σχηματίζουν αρνητικά ιόντα;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν σχεδόν πλήρη εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων. Η απόκτηση ενός ηλεκτρονίου γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος τους, καθιστώντας τα πιο σταθερά.
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα συχνά επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων κερδίζοντας ηλεκτρόνια για να επιτύχουν τον κανόνα οκτώ (οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος).
Παραδείγματα μη μεταλλικών που σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (Anions):
* χλώριο (CL): Το CL κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻
* οξυγόνο (o): O κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει o²⁻
* αζώτου (n): N κερδίζει τρία ηλεκτρόνια για να γίνουν n³⁻
* θείο (s): S κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει S2⁻
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις και όχι όλα τα μη μέταλλα σχηματίζουν αρνητικά ιόντα σε όλες τις περιπτώσεις. Για παράδειγμα, το υδρογόνο (Η) μπορεί να δράσει τόσο ως μέταλλο όσο και ως μη μέταλλο, σχηματίζοντας τόσο θετικά όσο και αρνητικά ιόντα ανάλογα με την αντίδραση.
